分子は電気的にはつりあっています。
もともと電気的につりあっている原子どうしが，
電子の出入りなしに（互いに共有し合うだけで）結合しているのですからね。
ところが，ひとつの分子の内部で，電子の偏り（かたより）が生じます。
共有電子対になった電子については，
電子は，激しく「動き回っている」ものでしたが，「共有電子対」になってしまうと，
２つの原子核からのクーロン力によって束縛されてしまうので，
電子殻上のどこへでもいける，というわけにはいかなくなり，
「最外殻が重なり合っているあたり」を中心として，動くようになります。
（共有結合）
ということでした。図示してみましょう。
２つの水素原子が共有結合して，水素分子 H2 を作っています。
灰色の部分は，共有電子対となった電子が動きまわれる範囲です。
これも「ロブ」と呼ばれます。断面は円形で，紡錘型をしています。
１番上の図は，２つの電子が，２つの原子のちょうど中間に
いるときです。このときには「偏り」は起こっていません。
２番めの図では，「ちょうど中間」ではありませんが，
どちらかに偏ってはいないですね。
しかし，３番めでは左側に，４番めでは右側に
それぞれ電子が「偏って」しまっています。
電子は常に動きまわっていますから，確率的に，３番めや４番めの状態，
つまり，どちらかに「偏って」存在することが多いと考えられます。そして，
この「電子が偏った状態」は瞬間的なもので，次の瞬間には，また違う
「偏り」が生じることになります。
今，ある瞬間に電子が右側に偏っていると考えましょう。
そうすると，右側の水素原子は，原子核のまわりの電子の密度が大きくなります。
その結果，右側の水素原子は，わずかですが−の電気を帯びることになります。
一方，左側の水素原子は，逆に原子核のまわりの電子密度が小さくなります。
その結果，左側の水素原子は，わずかに＋の電気を帯びることになります。
こうして，ひとつの水素分子の内部で瞬間的な電子の偏りが起こり，
一方の水素原子がわずかに＋に，他方の水素原子がわずかに−に
電気を帯びた状態が（瞬間的に）生じます。
δ+Ｈ−Ｈδ-
δ＋（デルタプラス）・δ−（デルタマイナス）は，わずかに＋・わずかに−の
電気を帯びている，という意味の記号です。
水素分子がたくさんあれば，このように，
（瞬間的に）分子内でわずかに＋−が偏った分子があちこちにあるわけですから，
分子相互の間に，わずかですが，（瞬間的に）クーロン力がはたらきます。
…δ+Ｈ−Ｈδ-…δ+Ｈ−Ｈδ-…δ+Ｈ−Ｈδ-…
このようにして，分子間にはたらく（瞬間的な）クーロン力が，
分子どうしを結びつける「力」であり，
これを「ファンデルワールス力」と呼んでいるのです。
こんな「力」ですから，ファンデルワールス力は弱い力であることは，
すぐにわかりますね。