電気陰性度

元素には，陽性・陰性という性質がありました。

陽性‥‥電子を放出して陽イオンになろうとする性質　
陰性‥‥電子を取り入れて陰イオンになろうとする性質

でしたね。

陽性は，周期表の左下ほど強く（もっとも強いのは Fr ），
陰性は，18族を除いて，周期表の右上ほど強い（同じく F）

のでした。

異なる元素の原子が共有結合した場合，陰性の強い方の原子が，
共有電子対を自分の方に強く引きつける，という現象が起こります。

共有結合をしている原子が，共有電子対を引きつける強さを数値で表したもの
を電気陰性度といいます。
当然，元素の陰性が強いほど，電気陰性度は大きいわけです。

いくつかの元素について，その大きさの順を示しておきましょう。

F	O	N	Cl	Br	C	S	I	H	B	Be	Li
4.0	3.5	3.0	3.0	2.8	2.5	2.5	2.5	2.1	2.0	1.5	1.0

この列の中で，より大きな数値の元素の原子の方が，
共有電子対を強く引きつけるのです。
（BやBeやLiは共有結合を作りませんが，それは，この数値が小さいからであると考えることもできます。）

例えば，塩化水素 HCl を考えましょう。

電気陰性度は，H 2.1，Cl 3.0 です。
Cl>H ですから，共有電子対は，Cl原子の方へ強く引きつけられます。

Ｈ　：Cl

そうすると，Cl原子は電子密度が大きくなるので−の電気を帯び，
Ｈ原子は電子密度が小さくなるので，＋の電気を帯びることになりますね。

ファンデルワールス力のところで考えたδ＋とδ−は，
瞬間的に生じる電子の偏りによる，「瞬間的な＋−」だったのですが
HClの場合の共有電子対の偏りは，瞬間的なものではなく，
「常にＨは＋，Clは−」の電気を帯びているのです。