水素原子の場合を考えましょう。
水素原子は，最外殻はＫ殻，最外殻電子数は１でしたね。
Octet Theory で考えれば，水素は１価の陰イオンになりそうなものなのに
特別な事情で，１価の陽イオンになりやすいのでしたね。（例外的な物質）
さて，そういう水素原子が２個，接近して存在していると考えましょう。
それぞれの水素原子は，最外殻（Ｋ殻）に電子がもうひとつづつあれば
安定化できるのですから，電子を取り入れたがっています。
といって，２つの水素原子は，共に同じ境遇ですから，
どちらかが電子を譲ってあげる，というわけにはいきません。
そこで，２つの水素原子は，お互いの最外殻を重ね合わせ，自分の
最外殻電子の他に，相手の最外殻電子も自分の最外殻に置いてしまいます。
こうなると，２つの水素原子は，共に，自分の最外殻に電子は２個ある
とみなすことができるようになり，安定化することになります。
そして，このとき，２個の最外殻電子は，
２つの水素原子に「共有」されていることになります。
さらに，この「共有された電子」から見ると，
２つの水素原子核は「まったく同じ」に見えることになります。
２つの水素原子核はそもそも同じものだし，
これらの電子と２つの原子核は「同じ距離」にあるのですから。
そのため，この「共有された電子」は，２つの原子核からの
クーロン力を受けることになります。
そうすると，左の原子核(+)←→共有された電子(-)←→右の原子核(+)，という
電気的な結合が生じたことになり，２つの水素原子は「結合」します。
「共有された電子」は，常に２個で１組ですね。
ですから，これらを「共有電子対」といいます。
このようにして，
２つの原子核が共有電子対を仲立ちにしてクーロン力で結びつく結合を
「共有結合」といいます。
そして，共有結合した２つの水素原子は，「水素分子」を形成します。
２つの水素原子が共有結合で結びついて分子を作っているとき，これを
Ｈ：Ｈ（電子式） Ｈ−Ｈ（構造式） H2（分子式）
と書き表します。電子式の「：」は共有電子対を表しています。
構造式の「−」は「価標」といい，ここに共有結合がひとつできていることを示します。
分子式は，共有結合によって，２個の水素原子が結合していることを示します。
電子は，激しく「動きまわっている」ものでしたが，「共有電子対」になってしまうと，
２つの原子核からのクーロン力によって束縛されてしまうので，
電子殻上のどこへでもいける，というわけにはいかなくなり，
「最外殻が重なり合っているあたり」を中心として，動くようになります。